nab溶液

发布时间：2024-07-01 21:38
下面围绕“nab溶液”主题解决网友的困惑

等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c

正确啊根据物料守恒A元素的物质的量的存在形式与B元素的存在形式之和等于钠元素的物质的量，即便是弱酸也符合

你好,我想请问为什么这道题的B选项不用考虑NaB的

NaB完全电离了，都是离子。中和百分数是50％。说明反应了一半的酸。NaOH+HB=NaB+H2O HB弱酸，写成电离方程式为OH负+...

nabrki与氯水反应加热蒸干后固体成分为

分析： 混合溶液中会有Br - 、I - 、Cl - 、Na + ，由于Br - 、I - 、Cl - 都具有还原性，还原性顺序是I - ＞Br - ＞Cl - ，加入的溴水过量时，Cl 2 先把I - 氧化...

HB溶液的PH值为3,则0.10mol/L 大学NaB溶液的PH值

NaB溶液cOH-=(cKh)^0.5=10^-5 PH=9

硼酸钠的化学式,硼酸钠的化学式是NaB4吗

硼砂 (pengsha) 天然四硼酸钠晶体,化学式Na2B4O7·10H2O.使硼酸与碱作用即生成硼酸盐,当溶液为强碱性(pH=11～12)时,主要生成偏硼酸盐： H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O 一...

(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的

1）酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明...

已知0.3摩尔每升的NaB溶液的PH为9.50,计算弱酸HB的

POH=14-9.51=4.50 c(OH-)=10^-4.5 Kb=(10^-4.5)^2/0.3=3.0*10^-9 Ka=10^-14/(3.0*10^-9)=3.33*10^-6

25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙

由盐NaB的水溶液呈碱性可知HB是弱酸，A选项弱酸电离要打可逆符号，所以A错。B选项应该氢氧根离子浓度大于氢离子浓度所以B错。C选项中等式左边包括了溶液中的所有阳...

常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和NaB溶液的pH,Na

不对吧。pH（NaB）＜pH（NaA），说明A⁻比B⁻更容易水解，HA比HB酸性更弱，酸性HA

常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液

c(OH—) =（10 —2 + 10 —6）/2 > 10 —2 / 2 = 5　×　10 —3 没法打上下标，看起来挺困难吧。

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